Tartalom
Az fém linkek egyfajta kémiai egyesülés, amely ugyanazon fém atomjai között fordul elő, és amelyek révén nagyon kompakt molekulaszerkezetek valósulnak meg, mivel a atomok annyira összejönnek, hogy elkezdik megosztani valencia elektronjaikat.
Utóbbiak elhagyják szokásos pályájukat, és a maghalmaz körül maradnak, mint egyfajta felhőben, és negatív töltéseik és az atommag pozitív töltése közötti vonzerő az, ami szilárdan tartja a halmazt.
Ily módon a fémes kötés erős és elsődleges atomi kötés, amelyek csak ugyanazon faj atomjai között fordulhatnak elő, és soha nem az ötvözet egyik formájaként. Az ilyen típusú linkeket sem szabad összetéveszteni ión vagy a kovalens, bár ez utóbbival megoszthat bizonyos szempontokat, mivel az érintett atomok bizonyos mértékben kicserélik elektronjaikat.
A fémes kötések tulajdonságai
A fémes kötések jelenségéhez a fémek számos jellemző tulajdonságának köszönhető, például az anyaguk szilárdságának és keménységének, alakíthatósága és hajlékonyság, jó hő vagy villamos energia vezetése, és még annak fényét is, mivel szinte az összes fényenergiát visszaadják, ami eléri őket.
Az ilyen típusú hurkokkal egyesített atomrészecskék általában háromdimenziósan, hatszögletű, köbös szerkezetekben vagy sok más módon vannak elrendezve: mint például higanyPéldául, amely szobahőmérsékleten folyékony, az atomi egyesülés különböző mechanizmusok révén megy végbe, és lehetővé teszi e fém tökéletesen kerek cseppjeinek kialakulását.
Példák fémes kötésekre
A fémkötések rendkívül gyakoriak a fémek atomvilágában, így bármely tiszta fémelem lehetséges példa ezekre, nevezetesen:
- Kapcsolatok az ezüst (Ag) atomok között.
- Kötések az arany (Au) atomok között.
- Kapcsolatok a kadmium (Cd) atomok között.
- Kapcsolatok a vas (Fe) atomok között.
- Kötések a nikkel (Ni) atomok között.
- Kapcsolatok a cink (Zn) atomok között.
- A réz (Cu) atomjai közötti kötések.
- Kötések a platina (Pt) atomok között.
- Kapcsolatok az alumínium (Al) atomok között.
- Kapcsolatok a gallium (Ga) atomok között.
- A titán (Ti) atomjai közötti kötések.
- Kötések a palládium (Pd) atomok között.
- Kapcsolatok az ólom (Pb) atomok között.
- Kötések az irídium atomok között (Ir).
- Kapcsolatok a kobalt (Co) atomok között.
Téged szolgálhat
- Példák az ionos kötésekre
- Példák a kovalens kötésekre
