Fém-oxidok (bázikus oxidok)

Tartalom

• Fém-oxidok nomenklatúrája
• Példák bázikus vagy fémoxidokra

Az fém-oxidok (más néven bázikus oxidok) vannak vegyületek, amelyek egy fém és oxigén kombinációjából származnak, azzal a sajátossággal, hogy egy úgynevezett link kapcsolja össze ión.

Általában az a jellemző, hogy szilárdak, és van egy pontjuk fúzió viszonylag magas (pontosan ez jellemző rájuk, különbözik a nemfémes oxidok amelyek sokkal alacsonyabbak).

Az fém-oxidok általában azok kristályos és legalább közepesen oldódik vízben. A fémoxidok jók járművezetők hő és villamos energia, és ezért használják ezeket a célokat általában.

Összetételében fémoxidok egy fém és az oxigén bináris kombinációi, az utóbbi -2 oxidációs számmal hat.Ezért figyelembe kell venni a reakcióban beavatkozó fém vegyértékeit az oxigénnel együtt, hogy képet kapjunk arról, hogy az elem hány atomjára lesz szükség cserére minden atom oxigén.

• Lásd még: Példák az oxidációra

Fém-oxidok nomenklatúrája

Az ilyen típusú oxidok megkülönböztetést jelentenek megnevezésük szempontjából, mivel nem könnyű mindegyiket megnevezni, mivel ugyanazoknak az anyagoknak néha eltérő az oxidációs száma. Abban az esetben, ha az oxigénnel kiegészített elemnek egyetlen oxidációs száma van, akkor a hagyományos elnevezési mód az „oxidja (és a megfelelő elem)” lesz.

Ha az elemnek két oxidációs száma van, akkor oxidnak (és a megfelelő elemnek amedve’Ha az alkalmazott oxidációs szám alacsonyabb, ésico'Ha a szám nagyobb). Végül, ha az elemnek kettőnél több oxidációs száma van (legfeljebb négy lehet), akkor a vegyértékek mennyisége figyelhető meg, és ennek megfelelően hozzáadódik az -ico, -oso, hipo-medve vagy per-ico végződés. Ez a hagyományos nómenklatúra, azonban vannak olyan alternatívák, mint a készletszám vagy az atomitás.

Példák bázikus vagy fémoxidokra

1. Réz-oxid (Cu₂VAGY). Ez a réz-oxid vízben és szerves oldószerekben oldhatatlan.
2. Réz-oxid (CuO). Ez a legmagasabb oxidációs számú réz-oxid. Mint ásványi anyag tenorit néven ismert.
3. Kobaltousz-oxid(Turbékol). Szervetlen monoxid, olajzöld vagy vöröses megjelenésű kristályos formájában.
4. Aurikus oxid (Au₂VAGY₃). Ez a legstabilabb arany-oxid. Vörösesbarna színű, vízben nem oldódik.
5. Titán-oxid (Nagybácsi₂₎. Természetesen megtalálható néhány ásványban, gömb alakban. Olcsó, biztonságos és bőséges.
6. Cink-oxid (Z_nVAGY). Ez egy fehér vegyület, más néven fehér cink vegyület. Vízben kissé oldódik, de savakban nagyon jól oldódik.
7. Nikkel-oxid (Se₂VAGY₃). Ez egy nikkelvegyület (összetételében 77% nikkel van). Fekete nikkel-oxid néven is ismert.
8. Ezüst-oxid (Ag₂VAGY). Ez a vegyület finom fekete vagy barna por, amelyet más ezüstvegyületek előállítására használnak.
9. Higany-oxid (HgO). A higany (II) -oxid szintén narancssárga vagy vörös színű vegyület, szobahőmérsékleten szilárd állapotban fordul elő.
10. Króm-oxid (CrO). Szervetlen króm- és oxigénvegyület.
11. Bárium-oxid (Gerenda).
12. Króm-oxid (Kr. |₂VAGY₃). Szervetlen vegyület, amelyet pigmentként, krómzöldként használnak.
13. Plumb rozsda (PbO). Narancssárga színnel gyakran használják a kerámiában és a vegyiparban.
14. Permangán-oxid.
15. Vas-oxid (Csúnya)
16. Vas-oxid (Hit₂VAGY₃)
17. Kalcium-oxid (CaO)
18. Lítium-oxid (Li₂VAGY). 
19. Ón-oxid (SnO).
20. Sztannoxid (SnO2).

Szolgálhatnak:

• Példák oxidokra
• Példák bázikus oxidokra
• Példák savas oxidokra
  
• Példák nemfémes oxidokra