20 Példa savas sókra - Enciklopédia

Videó: Ayaz Erdoğan Baba ft. Mengelez ( Fırat savaş Remix )

Tartalom

Savsók nómenklatúrája
Példák savas sókra

Ban,-ben szervetlen kémia, szó esik a Só amikor hivatkozunk olyan vegyületek, amelyek akkor jönnek létre, amikor egy sav hidrogénatomjait bázikus gyökök helyettesítik, amely a konkrét esetben savas sók, negatív típusúak (kationok). Abban különböztetik meg őket semleges sók vagy bináris sók.

Sók általában egy sav és egy hidroxid (bázis) reakciójával képződnek. Ezekben a reakciókban a bázis általában elveszíti hidroxilcsoportjait (-OH), a sav pedig a hidrogénatomokat (H), így semleges sót képez; de ha a kérdéses sav megőrzi egyik hidrogénatomját, megváltoztatva a reakció elektromos töltését, akkor a savas só vagy hidrogénezett só.

Így például a lítium-hidrogén-karbonátot lítium-hidroxidból és szénsavból nyerik:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + H₂VAGY

A reakció, amint látható lesz, melléktermékként a vizet is feldobja.

Savsók nómenklatúrája

A funkcionális nómenklatúra szerint a savas sók esetében a semleges sók elnevezésének hagyományos módját az -ate vagy -ite utótagokból kell használni, de előtaggal rendelkezik, amely jelzi a helyettesített hidrogénatomok számát ban,-ben molekula. Így például a lítium-hidrogén-karbonát (LiHCO₃) két hidrogénatomot tartalmaz (bi = kettő).

Másrészt a szisztémás nómenklatúra szerint a kifejezés hidrogén a kapott só közönséges nevére, tiszteletben tartva azokat az előtagokat, amelyek a kiszorított hidrogénatomokra utalnak. Tehát a lítium-hidrogén-karbonát vagy a lítium-hidrogén-karbonát ugyanazon lítium-hidrogén-karbonát (LiHCO₃).

Példák savas sókra

Nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO₃). Nátrium-hidrogén-karbonátnak (IV) is nevezik, vízben oldódó fehér kristályos szilárd anyag, amely ásványi állapotban megtalálható a természetben, vagy a laboratóriumban előállítható. Ez az egyik leginkább savanyú só, és széles körben használják cukrászdában, farmakológiában vagy joghurtkészítésben.
Lítium-hidrogén-karbonát (LiHCO₃). Ezt a savas sót a CO megkötőjeként használták₂ olyan helyzetekben, amikor az ilyen gáz nem kívánatos, mint például az észak-amerikai "Apollo" űrmissziókban.
Kálium-dihidrogén-foszfát (KH₂PO₄). Kristályos szilárd, szagtalan, vízben oldódik, széles körben Különböző iparágakban használják, például élelmiszerélesztő, kelátképző szer, tápanyag-erősítő és segítő a fermentációs folyamatokban.
Nátrium-hidrogén-szulfát (NaHSO₄). A kénsav semlegesítésével képzett savas só, amelyet iparban széles körben használnak fémfeldolgozásban, tisztítószerekben, és bár nagyon mérgező néhány tüskésbőrűre, adalékanyagként használják az állateledelekben és az ékszerek gyártásában.
Nátrium-hidrogén-szulfid (NaHS). Finoman kezelhető veszélyes vegyület, mivel erősen maró és mérgező. Súlyos égési sérüléseket és szemkárosodást okozhat, mivel éghető is.
Kalcium-hidrogén-foszfát (CaHPO₄). A gabonafélékben és az állattenyésztésben táplálékkiegészítőként használják, szilárd anyag, amely vízben nem oldódik, de két vízmolekula elfogyasztásával hidratálva kristályosodni képes.
Ammónium-hidrogén-karbonát ([NH₄HCO₃). Ammónium-hidrogén-karbonát néven ismert, és az élelmiszeriparban vegyi élesztőként használjákBár hátránya, hogy csapdába ejti az ammóniát, túlzott felhasználása miatt az étel rossz ízű. Tűzoltó készülékekben, pigmentkészítésben és gumitágítóként is használják.
Bárium-hidrogén-karbonát (Ba [HCO₃]₂). Savas só, amely hevítve megfordíthatja termelési reakcióját, és oldat kivételével nagyon instabil. Széles körben használják a kerámiaiparban.
Nátrium-biszulfit (NaHSO₃). Ez a só rendkívül instabil, oxigén jelenlétében nátrium-szulfáttá alakul, ezért használják az élelmiszeriparban élelmiszer-tartósítószerként és szárítószerként. Ez egy extrém redukálószer, amelyet az ember gyakran használ, a színek rögzítéséhez is.
Kalcium-citrát (Ca₃[C₆H₅VAGY₇]₂). Közönséges nevén keserű só, élelmiszer-tartósítószerként használják és táplálék-kiegészítőként, ha a lizin aminosavhoz kapcsolódik. Fehér, szagtalan, kristályos por.
Monokalcium-foszfát(Ca [H₂PO₄]₂). Kalcium-hidroxid és foszforsav reakciójából kapott színtelen szilárd anyag, Széles körben használják kovászként vagy műtrágyaként a mezőgazdasági munkában.
Dikalcium-foszfát (CaHPO₄). Más néven kalcium-monohidrogén-foszfát, három különböző kristályos formája van Adalékként használják az élelmiszerekben, és jelen vannak a fogkrémekben. Ezenkívül természetesen vesekőben és az úgynevezett fogászati "kőben" képződik.
Monomagnézium-foszfát (MgH₄P₂VAGY₈). Savanyító, savasságjavító vagy lisztkezelő szerként használják lisztek kezelésében, szagtalan, kristályos fehér só, részben vízben oldódik és élelmiszerek tartósítására használják.
Nátrium-diacetát (NaH [C₂H₃VAGY₂]₂). Ezt a sót ízesítő és tartósítószerként használják étkezéshez, megelőzve vagy késleltetve a gombák és mikrobaktériumok megjelenését mind vákuumcsomagolt termékekben, például húskészítményekben, mind a lisztiparban.
Kalcium-hidrogén-karbonát (Ca [HCO₃]₂). Hidrogénezett só, amely kalcium-karbonátból származik, ásványi anyagokban, például mészkőben, márványban és másokban jelen van. Ez a reakció víz és CO jelenlétét jelenti₂, így spontán előfordulhat barlangokban és kalciumban gazdag barlangokban.
Rubídium-sav-fluorid (RbHF). Ezt a sót hidrogén-fluorid (hidrogén és fluor-X) és alkálifém Rubidium reakciójával nyerik. Az eredmény egy mérgező és maró vegyület, amelyet óvatosan kell kezelni..
Monoammónium-foszfát ([NH₄H₂PO₄). Vízoldható só, amelyet ammónia és foszforsav reakciójával állítanak elő, széles körben műtrágyaként használják, mivel biztosítja a talaj számára a növény növekedéséhez szükséges nitrogén- és foszfor-tápanyagokat. Ez is része az ABC pornak a tűzoltókészülékekben.
Cink-hidrogén ortoborát(Zn [HBO₃]). A sót fertőtlenítő szerként és adalékként használják a kerámia gyártásában.
Nátrium-foszfát (NaH₂PO₄). Mindennél többet használnak laboratóriumokban, példáulpufferVagy pufferoldat, amely megakadályozza az oldat pH-jának hirtelen változását.
Kálium-hidrogén-ftalát (KHP). Kálium-sav-ftalátnak is nevezik, szilárd és stabil só a közönséges levegőben, tehát gyakran használják elsődleges standardként a pH. Használható puffer ágensként is kémiai reakciók.