Tartalom
Az pH olyan rövidítés, amely a hidrogénpotenciált jelenti, és az a savasságának vagy lúgosságának mérésére szolgál pusztulás, jelezve az oldatban jelen lévő hidroniumionok koncentrációját.
Kimutatták, hogy teljes összefüggés van a hidrogénionok koncentrációja és a savasság szintje között a anyagAz erős savakban magas a hidrogénion, míg a gyenge savakban alacsony a koncentráció.
Matematikailag a pH az oldatban lévő hidrogénion aktivitásának reciprokjának decimális logaritmusa. A logaritmus műveletet használják a trend linearizálására, így a számnak önmagában is van jelentése. A mérleget Sorenson vegyész vezette be, aki 1924-ig adta a mérlegnek a nevét.
Az A pH-skálát a 0 és 14 szám közé állítjuk be: 0 a savas, míg a 14 a lúgos vég. A 7. szám, a köztitermék az, amit semleges pH-nak nevezünk.
Mért módon?
A pH méréséhez gyakran használnak könnyen használható vegyszert, amely a Lakmusz papír. Ez egy olyan szerep, amely megváltoztatja színét attól a megoldástól függően, amelybe merül.
A legsavasabb anyagok rózsaszínűvé teszik a papírt, míg a legalapvetőbbek elkékülnek. Néhány ilyen típusú papír szintjelöléssel rendelkezik, így bárki, aki használja, egyszerűen színnel tudja dekódolni a hidrogénpotenciál szintjét.
A Litmus szerepe azonban nem teljesen hatékony, és azokban az esetekben, amikor nem hatékony, az úgynevezett eszköz pH mérő, a kémiai módszerben használt érzékelő az oldat pH-jának mérésére. A pH mérésére szolgáló cella egy elektród párból áll, az egyik kalomelből, a másik üvegből: ez a mérő nagyon érzékeny voltmérő, és a hozzá kapcsolt elektródák oldatot merítve villamos áramot generálnak.
Példák bizonyos anyagok pH-jára
| Citromlé (pH 2) | Narancslé (pH 4) |
| Gyomornedv (pH 1) | Sör (pH 5) |
| Mosószer (pH 10,5) | Ammónia (pH 12) |
| Szappanos víz (pH 9) | Fehérítő (pH 13) |
| Tengervíz (pH 8) | Cola üdítő (pH 3) |
| Mészvíz (pH 11) | Sósav (pH 0) |
| Magnéziumtej (pH 10) | Akkumulátor (pH 1) |
| Emberi bőr (pH 5,5) | Nátrium-hidroxid (pH 14) |
| Tej (pH 6) | Tiszta víz (pH 7) |
| Ecet (pH 3) | Vér (pH 8) |
Hogyan tartsuk állandóan a pH-t?
A laboratóriumi eljárás során néha oldatot kell készíteni és tárolni állandó pH. Ennek az oldatnak a tartósítása nehezebb, mint elkészítése, mert ha levegővel érintkezik, felszívja a szén-dioxidot, és savasabbá válik, míg üvegtartályban tárolva a szennyeződések hatására lúgosabbá válik. leválasztva az üvegről.
Az pufferoldatok képesek-e stabilan tartani pH-jukat viszonylag kis mennyiségű savak vagy bázisok erős.
Az ilyen típusú oldatokat gyenge savval és ugyanazon sav sójával, vagy gyenge bázis és ugyanazon bázis sójával állítják elő. Még az élő szervezetek sejtjeinek szinte állandó pH-értéket kell fenntartaniuk, a enzimatikus hatás és anyagcsere.
Ez szolgálhat Önnek: Példák savakra és bázisokra
