20 Példák maró anyagokra - Enciklopédia

Videó: Как сделать легкую цементную стяжку в старом доме. ПЕРЕДЕЛКА ХРУЩЕВКИ ОТ А до Я #12

Tartalom

Példák maró anyagokra
Téged szolgálhat

Az maró anyagok Ők képesek elpusztítani vagy visszafordíthatatlanul károsítani azokat a felületeket, amelyekkel érintkezésbe kerülnek.

A maró anyagok veszélyesek élőlények, irritációt vagy égési sérüléseket okozhat a bőr, a szem, a légzőrendszer vagy a gyomor-bél traktusban, ami halálhoz vezethet. Az ilyen típusú események kémiai égések.

Az ilyen típusú anyagokat a megfelelő szigetelőberendezésekkel kell használni: kesztyűt, ruházatot, arcmaszkot. A letétbe helyezés vagy a tárolás helyén a nemzetközi előírásoknak megfelelően a szabványos korrózió ikonra.

Általában maró anyagok pH-ja szélsőséges, vagyis rendkívül sav vagy bázikus, bár erősen oxidáló anyagok vagy más természetűek is lehetnek. Szerves anyagokkal érintkezve savakkal katalizál a lipidek hidrolízise vagy a denaturáció fehérje, szintén olyan kalóriatermelést eredményez, amelynek együttes hatása a szövet helyrehozhatatlan pusztulásához vezet. A bázisok viszont extrém módon szárítják a szerves anyagokat.

Példák maró anyagokra

Sósav. HCl képlettel és más néven sósav vagy rézkarcGyakran tengeri sóból nyerik ki, vagy bizonyos műanyagok elégetése során melléktermékként állítják elő. Rendkívül maró hatású, pH-ja 1-nél alacsonyabb, ezért oldószerként, ipari oldószerként vagy más kémiai anyagok előállításához katalizátorként használják.
Salétromsav. HNO képletű₃, viszkózus folyadék, amelyet általában reagensként használnak a laboratóriumban, mivel a trinitrotoluolt (TNT) vagy különféle műtrágyákat, például ammónium-nitrátot alkotó elemek részét képezi. Savas esőben oldva is megtalálható, ismert környezeti jelenség a vízszennyezés következménye.
Kénsav. Képlete H₂SW₄ és ez az egyik legbonyolultabb termék a világon, mivel gyakran használják műtrágyák előállítására, vagy savak, szulfátok szintetizálására vagy akár a petrolkémiai iparban. Ez a ipar acélból és mindenféle acélgyártásban elemeket.
Hangyasav. Metánsavként és CH képletként ismert₂VAGY₂, a legegyszerűbb szerves sav, amelyet gyakran rovarok, például a vörös hangya (Formica rufa) vagy a méhek, mint mérgező védekező mechanizmus. Csalán, savanyú esőben pedig légköri szennyezés is termeli. Kis mennyiségben kisebb irritációt okozhat, de annak ellenére, hogy természetes eredetű, erős sav.
Koncentrált ecetsav. Metilkarbonsavnak vagy etánsavnak nevezik és a C kémiai képlet₂H₄VAGY₂, az ecetben található sav, amely jellegzetes savanyú ízét és illatát adja neki. Szerves sav is, mint a hangyasav, de rendkívül gyenge, ezért alkalmazása változatos és nem kockázatos. Ennek ellenére nagyon magas koncentrációban veszélyes lehet az egészségre.
Cink-klorid. Cink-klorid (ZnCl₂) egy szilárd többé-kevésbé fehér és kristályos, vízben nagyon jól oldódik, széles körben használják a textiliparban és katalizátorként a laboratóriumban. Nem különösebben mérgező, de víz jelenlétében exoterm módon reagál (még arra is, ami a környező levegőben van), és különösen maró hatású lehet, különösen a cellulózra és a selyemre.
Alumínium-klorid. Képletű AlCl₃, Ez a összetett amely savas és lúgos tulajdonságokkal rendelkezik, a hígítás módjától függően. Szegény elektromos vezető alacsony olvadás- és forráspontú, ezért alkalmazzák kémiai folyamatokban a reakciók katalizátoraként, a faanyagvédelemben vagy az olajrepesztésben. Ennek a vegyületnek való kitettség rendkívül káros a szervezetre, mivel rövid időn belül és azonnali orvosi segítséggel képes maradandó következményeket hagyni.
Bór-trifluorid. Képlete BF₃ és ez egy színtelen mérgező gáz, amely nedves levegőben fehér felhőket képez. Gyakran használják a laboratóriumban Lewis-sav és más bórvegyületek előállításához. Ez egy nagyon erős fémmaró anyag, amely rozsdamentes acélt képes enni páratartalom jelenlétében.
Nátrium-hidroxid. A nátrium-hidroxid vagy nátronlúg NaOH képlettel nagyon szárító bázis, amely fehér kristályos és szagtalan szilárd anyagként létezik, és amelynek oldódása vízben vagy sav nagy mennyiségű hőt generál. Többé-kevésbé tiszta százalékban használják a papír-, textil- és mosószeriparban, valamint az olajiparban.
Kálium-hidroxid. A maró hamuzsírként ismert és KOH kémiai képlettel erősen szárító szervetlen vegyület, amelynek természetes maró hatását zsírszappanosító szerként használják (szappan előállításához). Oldása vízben exoterm, vagyis hőenergiát termel.
Nátrium-hidrid. A NaH képlettel nagyon gyengén oldódó, átlátszó színű anyag, a bázis erős, mivel képes különféle laboratóriumi savak deprotonizálására. Ezenkívül erős szárítószer, mivel hatalmas mennyiségű hidrogént tárol, emiatt erősen maró hatású és oldószerként használható.
Dimetil-szulfát. Normál körülmények között ez a (C) képletű vegyület₂H₆VAGY₄S egy színtelen, olajos folyadék, enyhe hagymaszagú, erős alkilezőnek minősül. Nagyon mérgező: rákkeltő, mutagén, maró és mérgező, ezért laboratóriumi metilezési folyamatokban való alkalmazását általában más biztonságosabb reagensekkel helyettesítik. Környezetre veszélyes és ingatag is, ezért is tartják gyakran valószínű vegyi fegyvernek.
Fenol (karbolsav). Kémiai képlet C₆H₆Vagy számos alternatív név, ez a vegyület tiszta formájában fehér vagy színtelen kristályos szilárd anyag, amely szintetizálható a oxidáció benzol. Nagy kereslet van a gyantaiparban, valamint a nejlon gyártásában, de gombaölő, antiszeptikus és fertőtlenítő szerekként is. Könnyen gyúlékony és maró hatású.
Acetil-klorid. Etanil-kloridnak is nevezik, ez etánsavból származó halogenid, amely szobahőmérsékleten és nyomáson színtelen. Ez egy olyan vegyület, amely a természetben nem létezik, mivel víz jelenlétében etánsavvá és sósavvá bomlik. Szélesítõként, fertõtlenítõként, rovarölõként és még érzéstelenítõként is használják, annak ellenére, hogy reakciója maró hatású.
Nátrium-hipoklorit. Ismert, mint fehérítő Vízben oldva ez a vegyület, amelynek kémiai képlete a NaClO, erős oxidálószer és rendkívül reakcióképes a klórral, így letálisan mérgező gázokat képez. Széles körben használják fehérítő, víztisztító és fertőtlenítőszerként, mivel bizonyos koncentrációkban képes a szerves anyagok oldására érintkezéskor.
Benzil-kloroformát. Ez egy olajos, kellemetlen szagú folyadék, amely színtelen és sárgás lehet, és kémiai képlete C₈H₇ClO₂. A környezetre és a vízi állatokra veszélyes, hevítve foszfogénné válik, és nagyon gyúlékonyvá válik. Rákkeltő és erősen maró hatású.
Elemi alkálifémek. Bármely alkálifém a legtisztább vagy elemi formájában, például lítium (Li), kálium (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) vagy Francium (Fr), nagyon gyorsan reagál oxigénnel és vízzel, ezért hogy soha nem láthatók a természetben elemi állapotukban. Mindkét esetben hevesen reagálnak, sok hőt termelnek, így irritálóak vagy maró hatásúak és veszélyesek lehetnek az egészségre.
Foszfor-pentoxid. Ismert, mint foszfor-oxid (V) vagy foszforsav, egy fehér molekulatömegű P por₂VAGY₅. Rendkívül lévén nedvszívó (szárítószer), erősen maró tulajdonságokkal rendelkezik, és kerülni kell bármilyen érintkezését a testtel. Továbbá vízben oldódva erős savat képez, amely fémek jelenlétében reagál, mérgező és gyúlékony gázokat képezve.
Kalcium-oxid. Hívás oltatlan mész és CaO kémiai képletével az emberiség által régóta használt anyag, amelyet mészkőzetből nyertek. Alkalmazása van az építőiparban és a mezőgazdaságban, mivel nem mérgező vagy maró hatású, de vízzel elkeverve exoterm módon reagál, így irritálhatja a légutakat, a bőrt vagy súlyos szemkárosodást okozhat.
Tömény ammónia. Normál esetben ammónia, színtelen gáz, amelynek taszító szaga nitrogénből (NH₃), különböző szerves folyamatokban állítják elő, amelyek toxicitása miatt a környezetbe juttatják. Valójában az emberi vizeletben van jelen. Sok koncentrációja azonban maró gázokat bocsát ki, amelyek erősen károsak a környezetre, különösen olyan anyagokban, mint az ammónia-anhidrid.