Tartalom
A sav bármely olyan vegyületnek tekinthető, amely vizes oldatban disszociálva hidrogénionokat (H+) és vízmolekulákkal reagálva hidroniumionokat (H3VAGY+). A savak oxid és víz kombinációjával képződnekés ennek eredményeként a kapott oldat sav-pH-értéket kap, azaz 7-nél alacsonyabb.
A bázisokat viszont olyan vegyületek képezik, amelyek vizes oldatban hidroxil-ionokat (OH ’’) szabadítanak fel és az oldat pH-ja meghaladja a 7-et.
Történelem
A savak és bázisok meghatározásának ez a módja a legrégebbi, és része az Arrhenius-elméletnek, amely a XIX. Század végéről származik. Néhány évvel később Brönsted és Lowry a savakat definiálta olyan anyagként, amely feladhatja a protont (H+) és olyan bázisok, mint amelyek protont képesek elfogadni (H+) sav adta. Már belépett a XX. Századba, Lewis megállapította, hogy egy sav olyan anyag, amely képes megosztani vagy elfogadni egy pár elektronot, míg egy bázis megoszthatja vagy megadhatja az elektron párját.
jellemzők
A savak általában savanyúak és maró hatásúak; az alapok is maró hatásúak, maró ízűek és szappanosak. A sav disszociálódására és a pH csökkentésére való hajlamát gyakran "saverősségnek" nevezik. Példák a erős savak perklórsav, kénsav, hidrogén-jodid, hidrogén-bromid, sósav és salétrom.
Hasonlóképpen tekinthetők erős bázisok kálium, nátrium, lítium és magnézium-hidroxid. Az ecetsav, a citromsav és a benzoesav viszont gyenge sav; az ammónia gyenge bázis.
Hogyan képződnek a sók?
Az kimész különböző összetettségű ionos vegyületek, bőséges természetűek és savak és bázisok kombinációjával képződnek, és így víz szabadul fel. A sók lehetnek semlegesek, savasak vagy lúgosak. Az előbbiben a savban található összes hidrogénatom helyébe a fémkation. A savas sók viszont egy vagy több hidrogénatomot konzerválnak.
Viszont a sók lehetnek kettős vagy hármas ha egynél több kationt vagy egynél több aniont tartalmaznak. Például a kalcium-kálium-fluorid egy kettős semleges só (CaKF3), mert két különböző kationt tartalmaz. Végül érdemes megemlíteni a bázikus sókat, amelyekben legalább egy anion a hidroxid-anion, például réz-klorid-trihidroxidban (Cu2Cl (OH)3).
Másrészről ismertek hármas sók vagy harmadlagosak azokhoz, amelyeket egy fémnek egy gyökökkel, például szulfáttal, karbonáttal vagy dikromáttal, valamint kvaterner ammóniumsóként egyesítve kapnak, amelyekben az ammónium összes hidrogénatomját gyökök, mint a tetrametil-ammónium-klorid esetében.
Terjesztés és fontosság
Az savak Rendkívül fontosak mind az iparban, mind a természetben. Például a sósav az emésztőrendszerünk része, és szükséges ahhoz, hogy lebontsuk az ételekben található tápanyag-összetevőket. Dezoxiribonukleinsav, ismertebb nevén DNS, alkotja a kromoszómákat, ahol kódolják az élőlények szaporodásához és fejlődéséhez szükséges genetikai információkat. A bórsav az üvegipar egyik kiemelkedő eleme.
Az Kálcium-karbonát Nagyon bőséges só a különböző típusú mészkőzetekben. Magas hőmérséklet (900 ° C) hatására a kalcium-karbonát kalcium-oxiddá vagy oltott mészké válik. Ha vizet adunk az égetett mészhez, kalcium-hidroxidot, úgynevezett oltott mészet kapunk, amely bázis. Ezeket az anyagokat az építőiparban használják.
