15 Példák oxidálószerekre - Enciklopédia

Tartalom

"Redox" reakciók
Példák oxidálószerekre

Az anyagok oxidálószerek (O) olyan oxidáló anyagok, amelyek meghatározott hőmérsékleti és nyomási körülmények között keveredhetnek egy üzemanyaggal, és pontosan a égés. Ebben a folyamatban az oxidálószer üzemanyaggá redukálódik, az utóbbit pedig az előbbi oxidálja.

Az oxidálószerek oxidálószerek, hajlamosak a rendkívül exoterm redukciós-oxidációs reakciókra (hőt termelnek), ezért sok ilyen típusú anyagot veszélyesnek vagy körültekintő kezelésnek tekintenek, mivel ezek súlyos égési sérüléseket okozhatnak.

Oxidálónak is nevezzük, kiterjesztve minden olyan közeget, amelyben égés lehetséges.

Lásd még: Példák üzemanyagokra

"Redox" reakciók

Az oxidálószerekOxidátorként "redox" reakciókat váltanak ki, vagyis egyszerre redukálódnak és oxidálódnak. Ebben a típusú reakcióban az elektroncsere annyiban következik be, hogy az oxidálószer elektronokat nyer (redukál), és a reduktor elektronokat veszít (oxidálódik). Az összes érintett komponens oxidációs állapotot is kap.

Ilyen típusú reakciók például robbanás, kémiai szintézis vagy korrózió.

Példák oxidálószerekre

Oxigén (O₂). Az oxidálószer par excellence, szinte minden gyúlékony vagy robbanásveszélyes reakcióban részt vesz. Valójában a szokásos tűz hiányában nem fordulhat elő. Általában az oxigénből származó redoxireakciók az energia mellett CO mennyiségeket is előállítanak₂ és a víz.
Ózon (O₃). Környezetileg ritka gáznemű molekula, bár a légkör felső rétegeiben bővelkedik, gyakran használják víztisztításban és más olyan folyamatokban, amelyek kihasználják erős oxidáló képességét.
Hidrogén-peroxid (H₂VAGY₂). Hidrogén-peroxidként vagy dioxogénként is ismert, erősen poláros, erősen oxidáló folyadék, amelyet gyakran sebek fertőtlenítésére vagy hajszőkítésére használnak. Képlete instabil és hajlamos víz- és oxigénmolekulákra bomlani, ezáltal hőenergiát szabadít fel. Nem gyúlékony, de öngyulladást okozhat réz, ezüst, bronz vagy bizonyos szerves anyagok jelenlétében.
Hipokloritok (ClO-). Ezeket az ionokat számos vegyület tartalmazza, például folyékony (nátrium-hipoklorit) vagy porított (kalcium-hipoklorit) lúgok, amelyek nagyon instabilak és napfény, hő és más folyamatok hatására bomlanak. Nagyon exoterm módon reagálnak a szerves anyagokra, képesek égést okozni, és a mangánra, permanganátokat képezve.
Permanganátok. Ezek a permanganéssavból (HMnO.) Nyert sók₄), melyektől örökölik az MnO aniont₄^– és ezért a mangán a legmagasabb oxidációs állapotban. Hatalmas ibolyaszínűek és szerves anyagokkal érintkezve nagyon magas a tűzveszélyességük.ibolya lángot okozva súlyos égési sérüléseket okozhat.
Peroxo-kénsav (H₂SW₅). Ez a színtelen, 45 ° C-on olvadó szilárd anyag nagyszerű ipari felhasználást jelent fertőtlenítő és tisztítószerként, valamint savas sók képződésében olyan elemek jelenlétében, mint a kálium (K). Szerves molekulák, például éterek és ketonok jelenlétében peroxigenizáció révén nagyon instabil molekulákat képez, például aceton-peroxidot.
Aceton-peroxid (C.₉H₁₈VAGY₆). A peroxiketon néven ismert szerves vegyület robbanékony, mivel hőre, súrlódásra vagy ütésre nagyon könnyen reagál. Emiatt sok terrorista detonátorként használta támadásai során, és nem kevés vegyész sérült meg a kezelés során. Ez egy nagyon instabil molekula, amely más stabilabb anyagokra bomlva hatalmas mennyiségű energiát szabadít fel (entrópikus robbanás).
Halogének. A periódusos rendszer VII. Csoportjának egyes elemei, amelyek halogénként ismertek, általában mononegatív ionokat hoznak létre, mivel elektronokra van szükségük utolsó energiaszintjük teljesítéséhez, így halogenidként ismert sókat képez, amelyek erősen oxidálódnak.
Tollens-reagens. Bernhard Tollens német vegyész nevezte el, ez egy diamin vizes komplexe (aminok két csoportja: NH₃) és ezüst, kísérleti célra az aldehidek kimutatására, mivel erőteljes oxidáló képességük karbonsavakká alakítja őket. A Tollens-reagens azonban hosszú ideig tárolva spontán módon ezüst-fulminátot (AgCNO) képez, amely rendkívül robbanásveszélyes ezüst só..
Ozmium-tetroxid(Medve₄). Az ozmium ritkasága ellenére ez a vegyület számos érdekes alkalmazással, felhasználással és tulajdonsággal rendelkezik. Például szilárd anyagban nagyon illékony: szobahőmérsékleten gázzá alakul. Annak ellenére, hogy erős oxidálószer, a laboratóriumban katalizátorként többször alkalmazzák, nem reagál a legtöbb szénhidráttal, de erősen mérgező, kisebb mennyiségben, mint az emberi szag által kimutatható mennyiség.
Perklórsav-sók (HClO₄). Perklorát sók magas oxidációs állapotú klórt tartalmaznak, így ideálisak robbanóanyagok integrálásához, pirotechnikai eszközök és rakétatüzelőanyagok, mivel nagyon rosszul oldódó oxidálószerek.
Nitrátok (NO₃^–). A permanganátokhoz hasonlóan ezek olyan sók, amelyekben a nitrogén jelentős oxidációs állapotban van. Az ilyen típusú vegyületek természetesen a biológiai hulladék, például karbamid vagy néhány nitrogénfehérje bomlásakor jelennek meg, ammóniát vagy ammóniát képezve, és széles körben használják műtrágyákban. A fekete por elengedhetetlen része is, oxidációs erejét felhasználva átalakítja a szenet és a ként, és felszabadítja a kalóriaenergiát..
Szulfoxidok. Elsősorban a szulfidok szerves oxidációjával nyerik ezt a típusú vegyületet számos gyógyszerészeti gyógyszerben, és több oxigén jelenlétében addig folytathatják oxidációs folyamatukat, amíg antibiotikumként hasznos szulfonokká nem válnak.
Króm-trioxid (CrO₃). Ez a vegyület sötétvörös színű szilárd anyag, vízben oldódik, és szükséges a fémek galvanizálásához és kromálásához. Az egyetlen érintkezés etanollal vagy más szerves anyagokkal az anyag azonnali meggyulladását eredményezi, amely erősen maró, mérgező és rákkeltő, valamint fontos része a hat vegyértékű krómnak, amely a környezetre rendkívül káros vegyület.
Vegyületek cériummal VI. A cérium (Ce) a lantanidok rendjének kémiai eleme, lágy, szürke fém, képlékeny, könnyen oxidálható. A különféle beszerezhető cérium-oxidokat iparban széles körben használják, különösen gyufa gyártásában és könnyebb kőként ("tapló") vasötvözet segítségével., mivel a többi felülettel való egyetlen súrlódás elegendő a szikrák és a hasznos hő előállításához.