A molekulák kialakításához kémiai vegyületek, a különböző anyagok vagy elemek atomjainak stabil módon össze kell kapcsolódniuk, és ez különféle módon fordulhat elő minden atom szerkezeti jellemzőinek köszönhetően, amely, mint tudjuk, pozitív töltésű magból áll, amelyet elektronfelhő vesz körül.
Az elektronok negatív töltésűek, és a mag közelében maradnak, mert a elektromágneses erő vonzza őket. Minél közelebb van egy elektron a maghoz, annál nagyobb energia szükséges ahhoz, hogy felszabaduljon.
De nem minden elem egyforma: egyesek hajlamosak elveszíteni a felhő legkülső elektronjait (alacsony ionizációs energiájú elemek), míg mások hajlamosak megragadni őket (nagy elektron-affinitású elemek). Ez azért történik, mert a Lewis-oktett-szabály szerint, a stabilitás 8 elektron jelenlétével jár együtt a legkülső héjban vagy pályán, legalábbis a legtöbb esetben.
Akkor hogyan elektron veszteség vagy nyereség lehet, ellentétes töltésű ionok képződhetnek, és az ellentétes töltésű ionok közötti elektrosztatikus vonzás egyesítésre készteti őket, és egyszerű kémiai vegyületeket képeznek, amelyekben az egyik elem elektronokat adott, a másik pedig befogadta őket. Hogy ez megtörténhessen és a ionos kötés szükséges, hogy az elektronegativitás különbsége vagy delta legyen legalább 1,7.
Az ionos kötés általában egy fémes vegyület és egy nem fémes vegyület között fordul elő: a fématom egy vagy több elektront ad le, következésképpen pozitív töltésű ionokat (kationokat) képez, és a nemfém nyeri őket, és negatív töltésű részecskévé (anion) válik. ). Az alkálifémek és az alkáliföldfémek azok az elemek, amelyek leginkább hajlamosak a kationok képződésére, a halogének és az oxigén azok, amelyek általában anionokat alkotnak.
Mint általában, olyan vegyületek, amelyek ionos kötések révén jönnek létre vannak szilárd anyagok szobahőmérsékleten és magas olvadásponton, vízben oldódnak. Megoldásban nagyon jó áramvezetőkmivel erős elektrolitok. Az ionos szilárd anyag rács energiája jelöli a szilárd ionok közötti vonzó erőt.
Ez szolgálhat Önnek:
- Példák a kovalens kötésekre
- Magnézium-oxid (MgO)
- Réz-szulfát (CuSO4)
- Kálium-jodid (KI)
- Cink-hidroxid (Zn (OH) 2)
- Nátrium-klorid (NaCl)
- Ezüst nitrát (AgNO3)
- Lítium-fluorid (LiF)
- Magnézium-klorid (MgCl2)
- Kálium-hidroxid (KOH)
- Kalcium-nitrát (Ca (NO3) 2)
- Kalcium-foszfát (Ca3 (PO4) 2)
- Kálium-dikromát (K2Cr2O7)
- Dinátrium-foszfát (Na2HPO4)
- Vas-szulfid (Fe2S3)
- Kálium-bromid (KBr)
- Kálcium-karbonát (CaCO3)
- Nátrium-hipoklorit (NaClO)
- Kálium-szulfát (K2SO4)
- Mangán-klorid (MnCl2)
