Amikor egy anyag atomja vagy molekulája elveszíti elektromos semlegességét történetesen megkapja a címletét ion, a vegyület atomszerkezetét jellemző elektron normál ellátásának erősítésével vagy elvesztésével járó folyamatot ionizációnak nevezzük. Az ionképződés legalapvetőbb ismereteit az angol vegyésznek tulajdonítják Humphrey davy (1778-1829) és tanítványa, Michel Faraday (1791-1867).
Az ionok negatív töltésűeket az elektronok nyeresége generál, és ezek az alábbiak: anionok (mivel vonzódnak az anódhoz), míg az elektronvesztés következtében pozitív töltésűeket, általában a legkülső rétegét, kationoknak nevezzük (mivel ezeket az anionokkal ellentétben a katód vonzza).
Ban,-ben anionok, Az atom eredetileg semleges elektronját erősen a mag pozitív töltése tartja; Az atom többi többi elektronjától eltérően azonban az anionokban a kiegészítő elektron nem Coulomb-erők által, hanem a semleges atom polarizációjával kapcsolódik a maghoz. Az elektronok hozzáadása miatt az anionok meghaladják a megfelelő semleges atomot.
Szobahőmérsékleten az ellentétes előjelű sok ion erősen kötődik egymáshoz, szabályos és rendezett minta szerint, amely kristályok képződését eredményezi, például asztali só, amely nátrium-klorid. A sókat gyakran könnyen ionizálják. Oldott állapotban az ionok olyan fontos ipari folyamatok alapját képezik, mint az elektrolízis, és megalapozzák a modern világ alapvető elemeit, például az elemeket és az akkumulátorokat. Különböző ionok vesznek részt az enzimatikus oxidációs és redukciós folyamatokban, ami annyira jellemző az élőlényekben előforduló számtalan biokémiai reakcióra.
Azok az elemek, amelyek általában nagyobb lehetőséget nyújtanak a pozitív ionizálásra, vagyis az elektronok elvesztésére és ezáltal a kationok előállítására, a következők fémek Y halogénekBizonyos nemfémek általában anionokat képeznek, és a nemesgázok, például a hélium vagy az argon nem képeznek ionokat. A kationok mérete kisebb, mint az atomoké az elektronveszteség miatt.
Általában az ionok kémiailag reaktívabbak, mint a semleges molekulák, és lehetnek egyatomos vagy többatomú, szervetlen vagy organikus.
Az alábbiakban 20 ionpéldát sorolunk fel, ideértve az anionokat, a kationokat, a monatomikus és a pluriatomiás ionokat.
- Kloridok
- Szulfátok
- Nitrátok
- Kalciumkation
- Mangán kation
- Hipoklorit
- Ammónium
- Vas-kation
- Vas kation
- Magnézium-kation
- Szilikátok
- Borates
- Permanganát
- Szulfid
- Ortofoszfát
- Metafoszfát
- Karbonátok
- Citrát
- Malate
- Acetát
